硫酸铵不是碱性，而是酸性，因为它的水溶液呈酸性。

硫酸铵可视为强酸弱碱盐。根据盐的水解规律，这样的盐水溶液表现出一定的酸性。相反，如果是强碱或弱酸盐水溶液，如碳酸钠、碳酸钾等，则水溶液呈碱性。

1.判断溶液酸碱度的原则

1. c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性

2. c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性

3. c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性

2.溶液酸碱度判断规则

1.强酸、强碱盐水溶液呈中性；

2.强酸、弱碱盐的水溶液呈酸性；

3.弱酸和强碱盐的水溶液呈碱性。

（弱酸、弱碱盐水溶液的酸碱度比较复杂，不需要高中就掌握，所以这里就省略了）

3.溶液酸碱度的理论分析

1.强酸强碱盐

是指强酸和强碱的中和反应生成的盐，如氯化钠。在水溶液中，阴离子和阳离子均不水解，溶液中c(H+)=c(OH-)。因此，强酸和强碱的盐的水溶液呈中性。

2.强酸弱碱盐

是指强酸和弱碱的中和反应生成的盐，如CuCl2。在水溶液中，阳离子（Cu2+）可发生水解，与水中电离的OH-结合，形成弱电解质Cu(OH)2，从而促进水的电离。结果，溶液中的c(H+)>c(OH-)。因此，强酸和弱碱的盐的水溶液呈酸性。

3.弱酸强碱盐

是指弱酸与强碱中和反应生成的盐，如Na2CO3。在水溶液中，阴离子（碳酸根离子，CO32-）可发生水解并与水电离的H+结合形成弱电解质。 HCO3-，从而促进水的电离，导致溶液中c(H+)